Wejście
Plan
Słownik
Kontakt
Linki
Obserwatorium Paryskie
EgzoplanetyCoRoTWykładyNarzędziaBaza danych
<-   Atom wodoru   ->

« Klasyczny » model atomu wodoru to elektron krążący po orbicie wokół jądra składającego się z jednego protonu..

Elektrony znajdują sie na ściśle określonych odleglościach od jądra. W stanie stacjonarnym (n=1) promień orbity równa się 10^(-11)metra (klasyczny promień Bohra). Elektron może także przebywać na większych orbitach, opisanychliczbami całkowitymi n = 2, 3, 4...n = ∞

Jądro ma promień 10^(-15) metra. Atom w stanie stacjonarnym jest 10 000 razy większy niż jądro. Gdyby jądro miało średnicę 10 cm, to atom miałby rozmiar sportowego boiska.

Atom może przejść ze stanu podstawowego (n=1) w stan wzbudzony gdy pochłonie ( zaabsorbuje) foton światła. Może także do stanu podstawowego powrócić wysyłając światło, którego kolor (długość fali) będzie zależał od poziomów energetycznych atomu.

Przejście z poziomu n2 na poziom n1 odpowiada emisji/absorpcji o następującej długości fali lambda: 1/lambda=R*(1/n1^2 -1/n2^2), gdzie R=1.1*10^(7) * m^(-1)

images/bohr.png

Gdy atom otrzyma dostatecznie dużą porcję energii, to elektron przechodzi z poziomu n = 1 do poziomu n = nieskończoność. Atom traci elektron i staje się jonem. Odpowiadająca temu długość fali to 0.91 *10^(-6)m czyli ultrafiolet.

W atmosferze gwiazdy atomy wodoru, oświetlane przez gwiazdę, absorbują jedynie te kolory (te długości fal), które odpowiadają przejściom elektronów między poziomami.

images/spectrebfG2.png