Les Quanta

Auteur: Laurence Tresse

L'électron, pas si libre que ça !

L'électron est une particule élémentaire de matière, c'est-à-dire incassable. Lorsqu'il est confiné et orbite dans un atome, il doit respecter des règles...

definitionLa case quantique d'un électron dans l'atome

La force électrique dépend de la distance au noyau des électrons. Cette distance n'est pas aléatoire mais quantique : chaque portion de distance (case quantique) représente une certaine région de probabilité radiale dans laquelle un électron peut se mouvoir autour du noyau. Ces cases quantiques sont stratifiées en une couche électronique (n>=1), contenant des sous-couches appelées structures fines (0<=l<=n-1), et des sous-sous-couches appelées structures hyperfines (-l<=m_l<=l). Les nombres entiers, n , l et m_l définissent ainsi une case quantique. Nous n'aborderons pas ici la physique qui sous-tend ce comportement quantique.

definitionL'état quantique d'un électron dans une case quantique

La règle à respecter : un électron ne peut pas être dans la même case quantique (c'est-à-dire sur une même orbite atomique, autrement dit ayant les mêmes nombres quantiques n, l et m_l) qu'un autre électron, sauf si son état quantique décrit par son spin (s) est différent.

Le spin d'un électron peut prendre deux valeurs, s=slash(1;2) ou -slash(1;2). Donc concrètement cela signifie que deux électrons, au plus, peuvent occuper une orbite atomique donnée.

remarqueRemarque

Une particule élementaire ayant un spin demi-entier fait partie de la famille des fermions.


Le principe de Pauli

definitionLe principe de Pauli est un principe d'exclusion des fermions

Il interdit aux fermions d'avoir les mêmes nombres quantiques (n, l, m_l et s) dans un système confiné.

attentionUne molécule a une valence nulle

Une molécule est une combinaison d'atomes dont toutes les cases quantiques sont occupées par deux électrons, autrement dit où tous les états quantiques (n, l, m_l, s) sont occupés par un électron. On dit aussi qu'une molécule a une valence nulle, contrairement aux atomes et aux ions.


Exercice : Le principe de Pauli

exerciceLes états quantiques de l'hydrogène et de l'oxygène

Difficulté : ☆☆  

Le principe de Pauli interdit aux électrons d'avoir les mêmes nombres quantiques (n, l, m_l et s) dans un atome. L'atome d'hydrogène 1H confine un électron sur une couche électronique (n=1) autour de son noyau, et l'atome d'oxygène 8O confine huit électrons répartis sur deux couches électroniques (n=1et n=2) autour de son noyau.

Question 1)

Un électron peut-il être ajouté sur la couche électronique (n=1) de l'atome d'hydrogène ?

Question 2)

Combien d'électrons peuvent-ils être ajoutés à l'atome d'oxygène ? Quels ions en découlent-il ?

Question 3)

Plutôt que de leur ajouter des électrons, ces atomes peuvent partager des électrons (électrons de valence) tout en respectant le principe de Pauli. Quelles molécules peuvent-elles être crées avec deux atomes H et deux atomes O ?


Réponses aux exercices

pages_forces/force-electromagnetique-quanta-exercice.html

Exercice 'Les états quantiques de l'hydrogène et de l'oxygène'