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- Compléments de Physique

Les isotopes

Auteur: Laurence Tresse

definitionDéfinition

Nous avons vu que les atomes sont des systèmes électriquement neutres, et leur noyau ont une charge électrique +Z*e liée à leur nombre Z de protons de charge électrique +e. Ainsi ajouter ou enlever des neutrons de charge électrique nulle dans le noyau atomique ne changera pas la neutralité de l'atome. Les noyaux ayant le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons sont appelés des isotopes.

remarqueNotation des isotopes

Le nombre de nucléons est designé par \hbox{A}, dans la notation d'un élément \hbox{X} de matière ({}^A_Z X) le nombre de neutrons est alors (\hbox{A}-\hbox{Z}). Par exemple, le noyau d'hydrogène 1H a trois isotopes principaux : ^1_1\hbox{H} (0 neutron), le deutérieum ^2_1\hbox{H} (1 neutron) et le tritium ^3_1\hbox{H} (2 neutrons), le noyau de carbone a quatre isotopes principaux : ^{11}_6\hbox{C} (5 neutrons), ^{12}_6\hbox{C} (6 neutrons), ^{13}_6\hbox{C} (7 neutrons) et ^{14}_6\hbox{C} (8 neutrons).

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